Langsung ke konten utama

Kimia SMA kelas 1

Oleh
Kimia SMA kelas 1

. Inti atom terdiri dari : proton & neutron
. Proton bermuatan positif
. Neutron tidak bermuatan
. Elektron bermuatan negatif & mengelilingi inti atom
. Ada berapa model atom ?
menurut Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, model atom modern.
. Proton ditemukan setelah percobaan dgn sinar katode
. Neutron ditemukan oleh eksprimen Chadwick
. Elektron ada di kulit2 elektron
. Partikel terkecil dari suatu unsur : atom
. Konsep atom pertama kali disampaikan oleh : Demokritos, karena tdk didukung oleh eksprimen yg meyakinkan shg tdk dpt diterima oleh beberapa ahli.
. Konsep atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805) dilanjutkan oleh Thomson (1897) Rutherford (1911) dan disempurnakan oleh Bohr (1914)
. Model atom Dalton :
- bagian terkecil dari materi yg sdh tdk dpt dibagi lagi
. Atom seperti bola pejal yg sangat kecil
. Suatu unsur memiliki atom2 yg identik, u/. unsur yg berbeda memiliki atom yg berbeda
. Atom2 bergabung membentuk senyawa dgn perbadingan bilangan bulat
. Air terdiri dari atom2 hidrogen dan oksigen (H2O)
. Reaksi kimia merupakan pemisahan / penggabungan dari atom2 shg atom tdk diciptakan & tdk dpt dimusnakan.
. Hipotesis Dalton : atom spt bola pejal / bola tolak peluru
. Model atom Thomson : atom adalah bola padat yg bermuatan positif, & di permukaannya tersebar elektron yg bermuatan negatif.
. Model atom Rutherford : spt bola berongga yg tersusun dari inti atom & elektron yg mengelilinginya
. Inti atom bermuatan positif
. Massa atom terpusat pada inti atom
. Kelemahan model atom Rutherford : tdk dpt menjelaskan mengapa elektron tdk jatuh ke dlm inti atom
. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi shg lama - kelamaan energi elektron akan berkurang & lintasannya makin lama makin mendekati inti & jatuh ke dlm inti.
. Model atom Neils Bohr
a. Terdiri dari inti yg bermuatan (+) & dikelilingi oleh elektron yg bermuatan negatif di dlm suatu lintasan
b. Ekektron dpt berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dgn nenyerap / memancarkan energi, jika pindah ke lintasan yg lebih tinggi elekteron menyerap energi, jika pindah ke lintasan yg lbh rendah, elektron akan memancarkan energi
c. Kedudukan elektron2 pd tingkat energi tertentu yg disebut kulit elektron
5. Model atom modern : dari model atom Dalton sampai model atom modern selalu mempunyai gagasan utama yg menjadi landasan penting bagi penemuan selanjutnya.

Elektron
. Tabung tv merupakan tabung sinar katode
. Percobaan tabung sinar katode pertama kali oleh William Crookes (1875)
. Hasil percobaan : ditemukannya seberkas sinar yg muncul dari arah katode menuju anode yg disebut sinar katode

. George John Stoney (1891) mengusulkan nama sinar katode disebut elektron

. Kelemahan dari GJ Stoney : tdk dpt menjelaskan pengaruh elektron thd perbedaan sifat antara atom suatu unsur dgn atom dlm unsur lainnya

. Antoine Henri Becquerel (1896) menemukan sinar yg dipancarkan dari unsur2 radioaktif yg sifatnya mirip dgn elektron

Joseph John Thomson (1897) meneruskan eksprimen William Crookes ttg pengaruh medan listrik & medan magnet dlm tabung sinar katode

Hasil percobaan JJ Thomson :
. Sinar katode dpt dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik.
. Hal ini membuktikan adanya partikel bermuatan negatif dlm suatu atom.

Besarnya muatan dlm elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan (1908) melalui percobaan tetes minyak milikan

Cara percobaan :
Minyak disemprotkan ke dlm tabung yg bermuatan listrik.
Akibat gaya gravitasi minyak akan mengendap. Bila tetesan minyak diberi muatan (-) maka akan tertarik ke kutub positif (+).

Hasil percobaan milikan & Thomson diperoleh muatan elektron = - 1 dan massa elektron = nol.

Proton
. Bila massa elektron = nol.
. Berarti suatu partikel tdk memiliki massa. Namun kenyataannya partikel materi memiliki massa yg dpt diukur dan atom bersifat netral.

Eugene Goldstein (1886)
. Melakukan eksprimen dgn tabung gas yg memiliki katode. yg diberi lubang2 dan diberi muatan listrik.
. Hasil percobaan tsb membuktikan bahwa pd saat ekektron menuju anode terbentuk pula sinar positif yg menuju ke arah berlawanan melewati lubang pada katode.
. Setelah berbagai gas dicoba di tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yg menghasilkan sinar muatan positif yg paling kecil baik massa maupun muatannya.
. Sehingga partikel tsb dinamakan Proton.
. Massa Proton = 1 SMA (satuan massa atom)
dan muatan Proton ditulis + 1

Inti atom
. Setelah penemuan Proton & Elektron Ernest Rutherford melakukan penembakan lempeng tipis emas.
. Jika atom terdiri dari partikel2 yg bermuatan (+) dan (-).
. Maka sinar alfa yg ditembakkan seharusnya tdk ada yg diteruskan / menembus lempeng tsb.shg muncullah istilah inti atom.
. Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger & Ernest Marsden (1911) menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh WC Rontgen (1895) & penemuan zat radioaktif (1896)
. Hasil percobaan ini membuat Rutherford menyatakan hipotesisnya bahwa atom tersusun dari inti atom yg bermuatan (+) & dikelilingi oleh elektron yg bermuatan negatif , sehingga atom bersifat netral.
. Massa inti atom tdk seimbang dgn massa Proton yg ada dlm inti atom shg dpt diprediksi bahwa ada partikel lain dlm inti atom.

Neutron
. Prediksi dari Rutherford memacu E. Bothe & H. Becker (1930) melakukan eksprimen penembakan partikel alfa pd inti atom Berilium (Be) & dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi
. Eksprimen ini dilsnjutkan oleh James Chadwick (1932) ternyata partikel yg menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu besifat netral / tdk bermuatan & massanya hampir sama dgn proton, partikel ini disebut neutron

Partikel dasar penyusun atom
. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yg masih memiliki sifat dari unsur tsb.
. Struktur atom menggambarkan bagaimana partikel partikel2 dlm atom tersusun.
. Atom tersusun dari inti atom & dikelilingi oleh elektron2 yg tersebar dlm kulit2nya

Partikel2 sub atom

Partikel = elektron
Penemu = JJ Thomson
Massa (sma) = 0
Muatan = - 1

Partikel = proton
Penemu = Goldstein
Massa (sma) = 1
Muatan = + 1

Partikel = neutron
Penemu = J. Chadwick
Muatan (sma) = 1
Muatan = 0

Sebagian besar atom ..

Sisipan mulai
  • H2O berarti 1 molekul air Dalam 1 molekul air terdapat 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen
  • CO2 berarti 1 molekul gas karbon dioksida Dalam 1 molekul gas karbondioksida terdapat 1 atom karbon dan 2 atom oksigen.
  • C12H22O11 berarti 1 molekul gula Dalam 1 molekul gula terdapat 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.
  • Sisipan selesai 

Nomor atomNama Unsur KimiaLambang Unsur Kimia
Nomor
atom		Nama Unsur KimiaLambang Unsur Kimia
1HidrogenH
60NeodimiumNd
2HeliumHe
61PrometiumPm
3LitiumLi
62SamariumSm
4BeriliumBe
63EuropiumEu
5BoronB
64GadoliniumGd
6KarbonC
65TerbiumTb
7NitrogenN
66DisprosiumDy
8OksigenO
67HolmiumHo
9FluorF
68ErbiumEr
10NeonNe
69TuliumTm
11NatriumNa
70IterbiumYb
12MagnesiumMg
71LutetiumLu
13AlumuniumAl
72HafniumHf
14SilikonSi
73TantalumTa
15FosforP
74WolframW
16BelerangS
75ReniumRe
17KlorCl
76OsmiumOs
18ArgonAr
77IridiumIr
19KaliumK
78PlatinaPt
20KalsiumCa
79Emas (Aurum)Au
21SkandiumSc
80Raksa (Hydrargyrum)Hg
22TitaniumTi
81TaliumTl
23VanadiumV
82Timbal (Plumbum)Pb
24KromCr
83BismutBi
25ManganMn
84PoloniumPo
26Besi (Ferrum)Fe
85AstatinAt
27KobaltCo
86RadonRn
28NikelNi
87FransiumFr
29Tembaga (Cuprum)Cu
88RadiumRa
30SengZn
89AktiniumAc
31GaliumGa
90ToriumTh
32GermaniumGe
91ProtaktiniumPa
33ArsenikAs
92UraniumU
34SeleniumSe
93NeptuniumNp
35BromBr
94PlutoniumPu
36KriptonKr
95AmerisiumAm
37RubidiumRb
96KuriumCm
38StrontiumSr
97BerkeliumBk
39ItriumY
98KaliforniumCf
40ZirkoniumZr
99EinsteiniumEs
41NiobiumNb
100FermiumFm
42MolibdenMo
101MendeleviumMd
43TeknetiumTc
102NobeliumNo
44RuteniumRu
103LawrensiumLr
45RodiumRh
104RutherfordiumRf
46PaladiumPd
105DubniumDb
47Perak (Argentum)Ag
106SeaborgiumSg
48KadmiumCd
107BohriumBh
49IndiumIn
108HassiumHs
50Timah (Stannum)Sn
109MeitneriumMt
51Antimon (Stibium)Sb
110DarmstadtiumDs
52TeluriumTe
111RoentgeniumRg
53YodiumI
112KopernisiumCn
54XenonXe
113UnuntriumUut
55SesiumCs
114FleroviumFl
56BariumBa
115UnunpentiumUup
57LantanumLa
116LivermoriumLv
58SeriumCe
118UnunoktiumUuo
59PraseodimiumPr

Menambah wawasan ttg ilmu kimia, klik yg di bawah ini ..
https://rumus.co.id/tabel-periodik/

Senyawa kimia
noNama SenyawaRumus KimiaNo.Nama SenyawaRumus Kimia
1AirH2O51Tembaga (II) OksidaCuO
2EtanolC2H5OH52EtanalC2H4O
3GlukosaC6H12­O653Magnesium OksalatMgC2O4
4Perak NitratAgNO354Kalium IodidaKI
5Kalsium NitratCa(NO3)255Kalium PermanganatKMnO4
6Kalium SulfatK2SO456Kromium (III) KloridaCrCl3
7Magnesium HidroksidaMg(OH)257Natrium KromatNa2CrO4
8Kalsium KarbonatCaCO358Kalium DikromatK2Cr2O7
9Perak KloridaAgCl59Besi (III) OksidaFe2O3
10PropanonC3H6O60Asam EtanoatC2H4O2
11Tembaga (II) SulfatCuSO461Barium HidroksidaBa(OH)2
12Karbon DioksidaCO262Amonium KloridaNH4Cl
13Natrium KloridaNaCl63Seng (II) SulfatZnSO4
14Asam KloridaHCl64Barium SulfatBaSO4
15Magnesium OksidaMgO65Magnesium Hidrogen KarbonatMg(HCO3)2
16Barium KloridaBaCl266Raksa (I) BromidaHg2Br2
17Litium FluoridaLiF67Nikel (III) FosfatNiPO4
18Barium SulfidaBaS68Emas (III) KloridaAuCl3
19Tembaga (I) OksidaCu2O69Mangan (II) OksidaMnO
20Besi (III) KloridaFeCl370Aluminium OksidaAl2O3
21Amonium HidroksidaNH4OH71Karbon MonoksidaCO
22Natrium KarbonatNa2CO372Nitrogen (I) OksidaN2O
23Amonium NitratNH4NO373Titanium (III) KarbonatTi2(CO3)3
24Besi (II) SulfidaFeS74Perak OksalatAg2C2O4
25MetanaCH475Besi (II) SulfatFeSO4
26AmoniaNH376Dimetil EterC2H6O
27Natrium HidroksidaNaOH77BenzenaC6H6
28Kalium FosfatK3PO478AnilinaC6H5NH2
29Rubidium OksalatRb2C2O479Asam NitratHNO3
30Sesium BromidaCsBr80Amonium Fosfat(NH4)3PO4
31Timbal (II) IodidaPbI281Difosfor PentaoksidaP2O5
32Besi (III) Bromida3-Feb82KriolitNa3AlF6
33Hidrogen SulfidaH2S83Seng OksidaZnO
34Aluminium BromidaAlBr384Asam SulfatH2SO4
35Barium OksidaBaO85Karbon TetrakloridaCCl4
36SilikaSiO286MetanolCH4O
37EtilenaC2H287Aluminium HidroksidaAl(OH)3
38ButanaC4H1088Nitrogen DioksidaNO2
39Hidrogen PeroksidaH2O289Kalsium SulfidaCaS
40Kalium TiosulfatK2S2O390Stronsium FosfatSr3(PO4)2
41Timbal (II) NitratPb(NO3)291Litium FlouridaLiF
42Tembaga (II) SulfidaCuS92Belerang HeksakloridaSCl6
43Asam OksalatH2C2O493FosfinPH3
44Besi (III) SulfatFe2(SO4)394Etilen GlikolC2H6O2
45Belerang TrioksidaSO395Barium IodidaBaI2
46Asam SalisilatC7H6O396Fosfor PentakloridaPCl5
47AspirinC9H8O497OleumH2S2O7
48Kalsium KloridaCaCl298FenolC6H5OH
49Litium BromidaLiBr99Kalium AsetatCH3COOK
50Natrium SulfitNa2SO3100OzonO3
Demikianlah daftar nama dan rumus senyawa kimia, Semoga bermanfaat



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

soal dan pembahasan kimia teori atom

Oleh
Soal dan bahasan kimia bab teori atom   Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . . A. Atom terdiri dari elektron - elektron B. Elektron sebagai penyusun utama atom C. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron D. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral E. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan. Pembahasan : Teori atom Thomson Atom terdiri dar inti bermuatan positif dan elektron yang menyebar rata di permuakaan atom. Model atom thomson dikenal juga dengan model atom roti kismis. Jawaban : D Soal                   Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . . A. spektrum atom hidrogen B. tabung sinar katode C. penghamburan sinar alfa D. adanya sinar saluran E. mekanika gelombang Pembahasan : Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika g...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

persamaan dan pertidaksamaan kuadrat

Oleh
Persamaan & pertidak samaan kuadrat January 17, 2017 1.    Batas-batas pertidaksamaan 5x – 7 > 13 adalah... a.    x < -4 b.    x > 4 c.    x > -4 d.    x < 4 e.    -4 < x < 4 Pembahasan: 5x – 7 > 13 5x > 20 x > 4 Jawaban: B 2.    Semua bilangan positif x yang memenuhi pertidaksamaan √x < 2x jika... a.    x < ¼ b.    x < 4 c.    x > ¼ d.    x > 4 e.    x ≤ 4 Pembahasan:        x(1 – 4x) < 0        x = 0 dan x = ¼ Karena x harus bilangan positif, maka nilai x yang memenuhi x > ¼ Jawaban: C 3.    Bentuk yang setara (ekuivalen) dengan |4x-5|<13 adalah ... a.    -8 |4x-5| < 13 b.    4x < 18 c.    -8 < 4x < 18 d. ...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

info seputar diabetes militus

Oleh
Info seputar diabetes militus KELAINAN KENCING MANIS KARENA SISTEM ENDOKRIN Pendahuluan Diabetes Mellitus pada anak dan remaja berbeda dengan DM yang terjadi pada masa dewasa. DM pada masa anak dan remaja selalu tergantung pada insulin ( Insulin Dependent Diabetes Mellitus IDDM) DM pada anak dan remaja merupakan salah satu penyakit yang serius oleh karena banyak kasus yang masuk dalam kegawatan, menderita komplikasi ketoasidosis yang mungkin dapat menyebabkan kematian DM pada anak dan remaja juga merupakan suatu penyakit yang dapat mempengaruhi cara hidup keluarga sepanjang kehidupannya. Secara genetik, etiologi dan fisiologi kedua type DM berbeda dalam karakter penyakit sehingga  dapat dilihat perbedaan dalam penampilan klinik nya Perbedaan penampilan klinik IDDM dan NIDDM Angka kejadian IDDM pada laki dan perempuan sama 2012 Di USA sebesar 15 per 100.000anak pertahun. Terdapat perbedaan angka kejadian yang mencolok berdasarkan geografik. Di Asia angka ke...
Posting Komentar
Baca selengkapnya